El átomo es la unidad básica de la materia que conserva las propiedades de un elemento. Durante siglos se pensó que era indivisible, pero hoy sabemos que tiene estructura interna.

Evolución de los modelos atómicos:

Dalton (1803): átomo esfera maciza indivisible. Explica las proporciones fijas en los compuestos.
Thomson (1897): "pud�n de pasas" — esfera con carga positiva y electrones incrustados. Descubrió el electrón.
Rutherford (1911): experimento de la lámina de oro → la masa y carga positiva están concentradas en el núcleo; los electrones orbitan alrededor a gran distancia. El átomo es casi vacío.
Bohr (1913): los electrones solo pueden estar en órbitas definidas (niveles de energía). Al saltar de órbita emiten o absorben luz de longitud de onda concreta.

Partículas subat�micas:

Protones (p⁺): carga +1, masa 1 uma. En el núcleo. El número de protones es el número atómico (Z).
Neutrones (n⁰): carga 0, masa 1 uma. En el núcleo. Z + N = número másico (A).
Electrones (e⁻): carga −1, masa ≈0 (1/1836 uma). Orbitan el núcleo. En un átomo neutro, e⁻ = p⁺.

Isótopos: átomos del mismo elemento (mismo Z, mismo número de protones) con distinto número de neutrones (distinto A). Ej: $^{12}$C y $^{14}$C son isótopos del carbono.

Física y Química 2º ESO

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